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工业上可利用"甲烷蒸气转化法生产氢气",反应为:C...

(1)从图1看出温度升高,甲烷的含量降低,正反应为放热反应,反应热△H大于0;若在恒温恒压时,向该平衡体系中通入氦气,使容器体积变大,平衡向气体体积增大的方向移动,即向正反应方向移动;故答案为:>;向正反应方向;(2)由图象可知,其...

(y)反应CH4(g)+H2O高温催化剂CO(g)+3H2(g),可由反应①2CH4(g)+3O2(g)→2CO+4H2O(g),②2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)合并而成,即①-②×32,根据盖斯定律,结合图中数据,可以求得焓变△H=-e64.3-(-24y.8)×32k五?mol-y=+y6y.y k五?mol-y...

A、在2min-3min之间,图表中氢气物质的量不变,说明反应达到平衡,故A正确;B、依据平衡三段式列式计算 CH4(g)+H2O(g) 催化剂△ CO(g)+3H2(g)起始量(mol) 0.2 0.3 0 0变化量(mol) 0.1 0.1 0.1 0.3平衡量(mol) 0.1 0.2 0.1 0.3n1=0....

(1)该反应中C元素化合价由-4价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价,失电子化合价升高的元素被氧化,所以C元素被氧化;当生成标准状况下35.84L合成气时,生成n(CO)=35.84L22.4L/mol×14=0.4mol,则转移电子的物质的量=0.4mol×[2-(-4)]=2.4m...

(1)图1中的热化学方程式为①CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol,②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-(510-419)kJ/mol=-91KJ/mol,依据盖斯定律②-①得:二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l...

A、氧气的工业制法,它是利用氧气和氮气的沸点不同,来分离出氧气,是物理方法;故A说法错误;B、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以和许多物质发生化学反应,不是所有的物质;故B说法错误;C、空气的成分及各成分的体积分数分别是:“氮...

(1)已知:①CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ?mol-1②C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H=-73kJ?mol-1③2CO(g)?C(s)+CO2(g)△H=-171kJ?mol-1根据盖斯定律,②+③-①×2得:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-162kJ?mol-1,故答案为:C...

(1)①C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),注意碳为固体,由反应的化学方程式可知平衡常数表达式K=c(CO)c(H2)c(H2O),故答案为:c(CO)c(H2)c(H2O);②在427℃时将CO 和H2O(g)各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应,5分钟时达到平衡状态,该反...

(1)①M为+3价,R为+4价,均为第三周期元素,两种元素原子的质子数之和为27,则M为Al,R为Si,Si的质子数为14,其原子结构示意图为,故答案为:;②M为Al具有还原性,能与具有氧化性的物质发生反应,如a、c,还能与d中NaOH溶液反应生成氢气,而高...

(1)已知①2H2(g)+CO(g)?CH3OH (g)△H=-90.8kJ?mol-1②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1据盖斯定律,①×2+②+③得:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4 k...

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