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工业上可利用"甲烷蒸气转化法生产氢气",反应为:C...

(1)从图1看出温度升高,甲烷的含量降低,正反应为放热反应,反应热△H大于0;若在恒温恒压时,向该平衡体系中通入氦气,使容器体积变大,平衡向气体体积增大的方向移动,即向正反应方向移动;故答案为:>;向正反应方向;(2)由图象可知,其...

Ⅰ.已知:①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3,根据盖斯定律,①×2-②×2+③得2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),则其反应热△H=2△H1-2△H2+△H3,故答案为:2△H1-2△H2+△H3;Ⅱ.((1...

A、在2min-3min之间,图表中氢气物质的量不变,说明反应达到平衡,故A正确;B、依据平衡三段式列式计算 CH4(g)+H2O(g) 催化剂△ CO(g)+3H2(g)起始量(mol) 0.2 0.3 0 0变化量(mol) 0.1 0.1 0.1 0.3平衡量(mol) 0.1 0.2 0.1 0.3n1=0....

(1)图1中的热化学方程式为①CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol,②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-(510-419)kJ/mol=-91KJ/mol,依据盖斯定律②-①得:二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l...

(1)化合反应的原子利用率最高,为100%,故答案为:Ⅰ;(2)甲醇燃烧的反应原理是:正极反应一定是氧气得电子的过程,在碱性环境下,得到氢氧根离子,即O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-;②所有燃料电池的总反应是燃料的燃烧反应...

A、氧气的工业制法,它是利用氧气和氮气的沸点不同,来分离出氧气,是物理方法;故A说法错误;B、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以和许多物质发生化学反应,不是所有的物质;故B说法错误;C、空气的成分及各成分的体积分数分别是:“氮...

(1)已知:①CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ?mol-1②C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H=-73kJ?mol-1③2CO(g)?C(s)+CO2(g)△H=-171kJ?mol-1根据盖斯定律,②+③-①×2得:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-162kJ?mol-1,故答案为:C...

已知4.4g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量,则1mol二氧化碳全部反应放热49.5KJ;结合热化学方程式书写方法写出热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5KJ/mol;故答案为:CO2(g)+3H2(g...

(1)①C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),注意碳为固体,由反应的化学方程式可知平衡常数表达式K=c(CO)c(H2)c(H2O),故答案为:c(CO)c(H2)c(H2O);②在427℃时将CO 和H2O(g)各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应,5分钟时达到平衡状态,该反...

(1)煤的气化是利用煤与水蒸气高温条件小反应,生成CO和H2的过程:C+H2O 高温 . CO+H2,故答案为:C+H2O 高温 . CO+H2;(2)H2S和H2CO3均是二元酸,它们都存在酸式盐NaHS和NaHCO3,二者反应的化学方程式为H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3,故答案为:H...

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